Question

Сколько г соляной кислоты и карбоната кальция нужно для получения 5.6 л углекислого газа ?

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2
n(CO2) = 5.6/ 22.4 = 0.25 моль
n(CaCO3) = 0.25 моль
m(CaCO3) = 0.25 *100 = 25 г
n(HCl) = 0.5 моль
m(HCl) = 0.5 * 36.5 = 18.25 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы CaCO3 необходимо две молекулы HCl, чтобы образовался CO2. Таким образом, мы можем сказать, что соотношение между CaCO3 и CO2 составляет 1:1. Коэффициент 2 перед HCl показывает, что требуется две молекулы HCl для каждой молекулы CaCO3.

1 моль газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) занимает примерно 22,4 литра объема. Таким образом, чтобы получить 5,6 литров CO2, мы можем рассчитать количество молей CO2:

5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль CO2

Так как соотношение между CaCO3 и CO2 составляет 1:1, нам потребуется 0,25 моль CaCO3.

Теперь рассмотрим количество молей HCl, необходимое для реакции. Учитывая, что для каждой молекулы CaCO3 требуется две молекулы HCl, мы удваиваем количество молей CaCO3:

0,25 моль CaCO3 × 2 = 0,5 моль HCl

Таким образом, для получения 5,6 литров углекислого газа понадобится 0,25 моль CaCO3 и 0,5 моль HCl. Чтобы вычислить массы соответствующих веществ, необходимо знать их молярные массы. Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100,1 г/моль, а молярная масса HCl равна приблизительно 36,5 г/моль. Теперь мы можем вычислить массы:

Масса CaCO3 = 0,25 моль × 100,1 г/моль ≈ 25,0 г Масса HCl = 0,5 моль × 36,5 г/моль ≈ 18,25 г

Таким образом, для получения 5,6 литров углекислого газа понадобится около 25,0 г карбоната кальция и около 18,25 г соляной кислоты.