Question

Какую массу 15% раствора серной кислоты необходимо взять для взаимодействия с 4г магния?

Answer 1

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 n(H2SO4) = n(Mg) = 4/24= 1,67 моль m(H2SO4) = 1,67 *98 = 16,33 г m раствора = 16,33 /0,15 = 108,9 г

Answer 2

Чтобы рассчитать необходимую массу 15% раствора серной кислоты для взаимодействия с 4 г магния, нужно знать молярные массы соответствующих веществ и провести соответствующие расчеты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.

Сначала найдем количество молей магния в 4 г:

Масса = Количество молей × Молярная масса Количество молей магния = Масса / Молярная масса магния Количество молей магния = 4 г / 24 г/моль ≈ 0.1667 моль

Так как молей серной кислоты должно быть в два раза больше, чем молей магния, необходимое количество молей серной кислоты составит:

Количество молей серной кислоты = 2 × Количество молей магния Количество молей серной кислоты = 2 × 0.1667 моль ≈ 0.3333 моль

Теперь мы можем рассчитать массу 15% раствора серной кислоты, содержащую 0.3333 моль:

Масса = Количество молей × Молярная масса Масса раствора серной кислоты = 0.3333 моль × 98 г/моль ≈ 32.34 г

Таким образом, для взаимодействия с 4 г магния необходимо взять примерно 32.34 г 15% раствора серной кислоты.