Question

Сколько молекул водорода образуется при разложении 100 гр воды электрическим током? Какой объем кислорода при этом получится?

Answer 1

2H2O-->2H2 + O2

n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=100/18= 5,55 моль

по уравнению реакции видно, что

n(H2)=n(H2O)=5,555555555 моль

n(O2)=1/2n(H2O)=2,77777777 моль

N(H2)= n(H2) * Na(постоянная Авогадро)=5,555555 * 6,022*10^23=33,45*10^23 молекул H2

 V(O2)=n(O2)* Vm=2,7777777*22,4=62,22 литров O2

Answer 2

При электролизе воды в результате разложения 100 г воды (H₂O) на водород (H₂) и кислород (O₂) образуется в соотношении 2:1.

Молярная масса воды (H₂O) равна приблизительно 18 г/моль. Таким образом, в 100 г воды содержится примерно 100 г / 18 г/моль = 5.56 моль воды.

Поскольку водород и кислород образуются в соотношении 2:1, количество молекул водорода будет в два раза больше, чем количество молекул кислорода.

Таким образом, количество молекул водорода будет 2 * 5.56 моль = 11.12 моль.

Атомный объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет приблизительно 22.4 л.

Следовательно, объем кислорода, полученного при электролизе 100 г воды, будет равен половине объема водорода. Таким образом, объем кислорода будет составлять 11.12 моль * 22.4 л/моль / 2 = 124.93 л.

Таким образом, при разложении 100 г воды электрическим током образуется около 11.12 моль водорода и приблизительно 124.93 л кислорода.