Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 22,4г железа (ll) с соляной кислотой.

Answer 1

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

По реакции на 1 моль железа выделяется 1 моль водорода

Фактически количество железа 22,4г/56г/моль = 0,4 моль, водорода будет столько же. Или по объему: 0,4моль*22,4л/моль = 8,96 л

Answer 2

Для расчета объема выделившегося водорода необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Молярная масса железа равна примерно 55,8 г/моль, а молярная масса водорода составляет около 2 г/моль.

Для решения задачи нам нужно вычислить количество молей железа, которое имеется в 22,4 г железа (Fe). Для этого разделим массу железа на его молярную массу:

Моль железа = 22,4 г / 55,8 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как соотношение железа и водорода в реакции 1:1, то количество молей водорода, которое образуется, также будет 0,4 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22,4 л/моль).

V = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.

Таким образом, при взаимодействии 22,4 г железа (ll) с соляной кислотой выделится примерно 8,96 л водорода.