Question

Согласно термохим. уравнению CaO(тв.) + H20(ж.) = Ca(OH)2(тв) + 70 кДж выделилось 15 кДж теплоты. Вычислите массу прореагировавшего оксида кальция. Пожалуйста, распишите подробное решение! Заранее спасибо

Answer 1

Дано:
Q=70кДж
Q₁=15кДж
--------------------
m₁(CaO)-?
1. Запишем термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой:
CaO(тв.) + H₂0(ж.) = Ca(OH)₂ (тв) + 70 кДж 
2. Молярная масса оксида кальция:
 M(CaO)=40+16=56г./моль; 
Масса 1 моль оксида кальция m(CaO)=56г.

3. Определим массу кальция вступившего в реакцию с водой если выделилось 15кДж тепла. По уравнению реакции из 1моль оксида кальция - 56г. выделяется 70кДж: 

    56г. CaO выделяется 70кДж тепла
    m₁  CaO  выделяется 15кДж тепла

m₁(CaO)=15кДж × 56г.÷ 70кДж= 12г. 

4. Ответ:Если выделилось 15кДж тепла необходимо, что бы 12г. оксида кальция провзаимодействовало с водой.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения энергии. Известно, что при реакции выделилось 15 кДж теплоты. Давайте обозначим массу CaO как "m" и воспользуемся уравнением:

CaO(тв.) + H2O(ж.) = Ca(OH)2(тв) + 70 кДж

Согласно уравнению, при полном реагировании 1 моль CaO выделяет 70 кДж теплоты. Таким образом, мы можем составить пропорцию:

(70 кДж) / (1 моль) = (15 кДж) / (x моль)

Решая данную пропорцию, мы найдем количество молей CaO, соответствующее 15 кДж теплоты:

x = (15 кДж) * (1 моль) / (70 кДж) x ≈ 0.214 моль

Теперь нам нужно найти массу CaO, соответствующую этому количеству молей. Для этого нам понадобится знать молярную массу CaO. Молярная масса CaO равна сумме атомных масс кальция (Ca) и кислорода (O):

М(Ca) = 40.08 г/моль М(O) = 16.00 г/моль

М(CaO) = М(Ca) + М(O) М(CaO) = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль М(CaO) = 56.08 г/моль

Теперь мы можем найти массу прореагировавшего оксида кальция:

масса CaO = количество молей CaO * молярная масса CaO масса CaO = 0.214 моль * 56.08 г/моль масса CaO ≈ 11.99 г

Таким образом, масса прореагировавшего оксида кальция составляет около 11.99 г.