Question

Напишите пожалуйста. Для Кальция (Сa)1.Формула высшего оксида и его характер.2.Формула высшего гидроксида и его характер.3.Формула летучего водородного соединения. 

Answer 1

1. CaO - основный оксид. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами. 
2. Ca(OH)₂ - основный гидроксид, основание, щелочь. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами. 
3. Летучего водородного соединения кальция не существует.

Более полные ответы, если необходимо:
2. Ca(OH)₂ - основный гидроксид, или, проще говоря, основание. Растворимые основания (а Ca(OH)₂, хоть и не очень хорошо, но растворим в воде) называют еще щелочами.Так что Ca(OH)₂ еще и щелочь.Основные гидроксиды реагируют с кислотными гидроксидами (проще говоря, кислотами) и кислотными оксидами.

3. Соединение водорода и кальция -  гидрид кальция CaH₂, но это НЕ летучее, а солеообразное вещество с катионом кальция Ca²⁺ и гидрид-анионом H⁻. Температура его плавления довольно высокая  - 816°С. А значит, температура кипения (перехода в газообразное/парообразное/ состояние) была бы еще выше. Но при плавлении CaH₂ разлагается на газообразный водород и металлический кальций, то есть говорить о парах CaH₂ не приходится. Поэтому ответ на этот вопрос - летучего водородного соединения кальция не существует.


  

Answer 2

Для кальция (Ca) существуют следующие соединения:

1. Формула высшего оксида кальция: CaO. Это соединение известно как оксид кальция или известь. Он обладает щелочными свойствами и является белым кристаллическим веществом. Оксид кальция активно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (известь гашеная):

CaO + H2O → Ca(OH)2

2. Формула высшего гидроксида кальция: Ca(OH)2. Этот гидроксид также называется гашеной известью или гидратом кальция. Он представляет собой белый порошок, легко растворимый в воде. Гашеная известь обладает щелочными свойствами и используется в строительстве, сельском хозяйстве и других отраслях.

3. Летучего водородного соединения с кальцием нет. Кальций не образует соединений с водородом, которые были бы летучими.