Question

в сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция.В результате реакции выделилось 5,6 л водорода(н.у)Расчитайте массовую долю оксида кальция в смеси

Answer 1

дано;

м(Са)=15.6 г

V(H)=5,6 л

w(CaO)=?

решение:

V(ню)=V/Vm

V(ню)=м/М(молярная масса)

V(ню)=5.6/22/4=0.25моль

м=V(НЮ)*M(молярная масса)=0,25*1г/vjkm=0.25г

0,25+15,6=15,85

w=0.25/15.85*100%=0,016*100%=1,6% 

Answer 2

Давайте расчет.

Пусть масса оксида кальция в смеси равна Х граммов, тогда масса кальция будет (15.6 - Х) граммов.

Для реакции Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ известно, что 1 моль Ca реагирует с 2 молями H₂, тогда мольный коэффициент для Ca в реакции будет 1.

Молярная масса Ca равна 40 г/моль, поэтому количество молей Ca в смеси будет:

моли Ca = (масса Ca) / (молярная масса Ca) = (15.6 - Х) / 40

Аналогично, молярный коэффициент для H₂ будет 2, и количество молей H₂ будет:

моли H₂ = (объем H₂) / (молярный объем газов при н.у.) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль

Поскольку в реакции Ca и H₂ соотносятся в мольных количествах 1:2, то количество молей Ca равно удвоенному количеству молей H₂:

(15.6 - Х) / 40 = 2 * 0.25

Упростим уравнение:

(15.6 - Х) / 40 = 0.5

Умножим обе части уравнения на 40:

15.6 - Х = 0.5 * 40

15.6 - Х = 20

-X = 20 - 15.6

-X = 4.4

Х = -4.4

Масса оксида кальция не может быть отрицательной, следовательно, в смеси нет оксида кальция.