Question

при разложении 150 г известняка выделилось 20 л углекислого газа. найти выход углекислого газа ( в %) от теоретически возможно.

Answer 1

   Дано:150гр(CaCO3) ,  20лСО2     РЕШЕНИЕ:  CaCO3=CaO+CO2   СаСО3 MR=100гр CO2= 22,4 л    150/22,4/100=33,6л    33,6л=100%  20л=Х%    20*100/33,6=59,5   ОТВЕТ: 59.5% ИЛИ 59,6

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество углекислого газа, которое могло бы выделиться при полном разложении 150 г известняка.

Молярная масса известняка (CaCO3) равна 100,09 г/моль. Поэтому масса 150 г известняка составляет:

масса CaCO3 = 150 г

Количество моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3

Количество моль CaCO3 = 150 г / 100,09 г/моль

Количество моль CaCO3 = 1,499 моль

Уравнение реакции разложения известняка выглядит следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при полном разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Таким образом, количество молей CO2, которое могло бы образоваться при полном разложении 150 г известняка, равно 1,499 моль.

Теперь можно рассчитать массу углекислого газа:

масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2

масса CO2 = 1,499 моль × 44,01 г/моль

масса CO2 = 65,98 г

Теперь можно найти выход углекислого газа в процентах от теоретически возможного значения:

выход CO2 (%) = (фактическая масса CO2 / теоретическая масса CO2) × 100

выход CO2 (%) = (20 л × 1,98 г/л) / 65,98 г × 100

выход CO2 (%) ≈ 59,51 %

Таким образом, выход углекислого газа составляет около 59,51% от теоретически возможного значения.