Question

Рассчитать концентрацию ионов  ОН в растворе , pH которого равен 3,2; 9,0; 5,5. 

Answer 1

PH + pOH = 14
а) рОН = 10,8
-lg[OH-] = 10,8
[OH-] = 1,6 * 10^(-11) моль/л
б) рОН = 5,0
-lg[OH-] = 5,0
[OH-] = 10^(-5) моль/л
в) рОН = 8,5
-lg[OH-] = 8,5
[OH-] = 3,2 * 10^(-9) моль/л

Answer 2

Для расчета концентрации ионов гидроксида (OH-) в растворе на основе значения pH можно использовать следующую формулу:

[OH-] = 10^(-pH)

где [OH-] обозначает концентрацию ионов гидроксида, а pH - значение кислотности раствора.

Давайте применим эту формулу к каждому из заданных значений pH:

1. pH = 3.2 [OH-] = 10^(-3.2) = 6.31 x 10^(-4) M (моль/л)

2. pH = 9.0 [OH-] = 10^(-9.0) = 1.0 x 10^(-9) M (моль/л)

3. pH = 5.5 [OH-] = 10^(-5.5) = 3.16 x 10^(-6) M (моль/л)

Таким образом, концентрация ионов ОН- в растворах с pH, равными 3.2, 9.0 и 5.5, составляет соответственно 6.31 x 10^(-4) M, 1.0 x 10^(-9) M и 3.16 x 10^(-6) M.