Question

Какая масса осадка образуется при реакции 100 грамм хлорида цинка с избытком нитрата серебра? Опишите пожалуйста решение

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение химической реакции

ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Zn(NO3)2

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль хлорида цинка образуется 2 моль осадка хлорида серебра. Рассчитаем количество соли цинка.

n(ZnCl2) = 100:136 = 0,735 моль. Следовательно, n(AgCl) = 0?735*2 = 1,47 моль.

m(AgCl) = 1,47*143,5 = 210,945 г

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать соотношение реагентов в уравнении реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и нитратом серебра (AgNO3). Предположим, что реакция протекает полностью и ведет к образованию осадка хлорида серебра (AgCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

ZnCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Zn(NO3)2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка AgCl требуется 1 моль ZnCl2. Молярная масса ZnCl2 равна примерно 136,3 г/моль, поэтому 100 г ZnCl2 содержат:

100 г * (1 моль / 136,3 г) ≈ 0,733 моль ZnCl2

Так как нитрат серебра в избытке, он является избыточным реагентом. Это означает, что вся масса ZnCl2 реагирует с нитратом серебра.

Так как коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции показывают, что AgCl образуется в стехиометрическом соотношении 1:1 с ZnCl2, масса AgCl, образующегося в результате реакции, будет равна массе ZnCl2, то есть 100 г.

Таким образом, масса осадка AgCl, образующегося при реакции 100 г хлорида цинка с избытком нитрата серебра, составляет 100 г.