Question

Определите массовую долю азота Pb(NO3)2

Answer 1

Pb(NO3)2
M(Pb(NO3)2)=207,2+14*2+16*6=207,2+28+96=331,2 г/моль
u(N2)=28/331,2*100%=8,5%
Ответ:8,5%

Answer 2

M (Pb (NO3)2) = 207.2 + 14 * 2 + 16 * 6 = 207.2 + 28 + 96 = 331.2 г/моль
u(N2)= 28/ 331.2* 100%= 8.5%

Answer 3

Для определения массовой доли азота (N) в соединении Pb(NO3)2 (нитрат свинца), необходимо вычислить массу азота и разделить ее на общую массу соединения, умноженную на 100%.

Молярная масса азота (N) равна приблизительно 14 г/моль. В Pb(NO3)2 имеется два атома азота (N), следовательно, масса азота равна 2 * 14 г/моль = 28 г/моль.

Для вычисления массовой доли азота необходимо знать молярную массу соединения Pb(NO3)2. Молярная масса свинца (Pb) равна примерно 207 г/моль, а молярная масса нитрата (NO3) равна приблизительно 62 г/моль (14 г/моль азота + 3 * 16 г/моль кислорода).

Молярная масса Pb(NO3)2 = (207 г/моль Pb) + (2 * 62 г/моль NO3) = 207 г/моль + 2 * 62 г/моль = 331 г/моль.

Теперь, чтобы найти массовую долю азота (N) в Pb(NO3)2, нужно разделить массу азота (28 г/моль) на общую массу соединения (331 г/моль) и умножить на 100%:

Массовая доля азота = (28 г/моль / 331 г/моль) * 100% ≈ 8.46%.

Таким образом, массовая доля азота в соединении Pb(NO3)2 составляет приблизительно 8.46%.