Question

Вычислить объем воздуха, расходуется на сжигание метанола массой 6,4г.

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение химической реакции

2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

Как видно из уравнения, для сжигания 2-х моль метанола требуется 3 моль кислорода, что в 1,5 раз больше

n(CH3OH) = 6,4:32 = 0,2 моль

Значит, n(O2) = 0,3 моль

V(O2) = 0,3*22,4 = 6,72 литра

Воздух примерно на 21% состоит из кислорода

V(возд) = 6,72:0,21 = 32 литра

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания метанола, мы должны учитывать стехиометрический коэффициент реакции сгорания метанола и балансировку уравнения реакции. Уравнение реакции сгорания метанола выглядит следующим образом:

2CH₃OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 4H₂O

Из уравнения видно, что для сжигания 2 молей метанола требуется 3 моля кислорода. Таким образом, для сжигания 1 моля метанола необходимо 3/2 моля кислорода.

Теперь мы можем перейти к вычислению объема воздуха. Молярная масса метанола (CH₃OH) составляет примерно 32 г/моль. Поэтому 6,4 г метанола составляют 6,4/32 = 0,2 моль.

Так как на каждый моль метанола требуется 3/2 моля кислорода, то для 0,2 моля метанола требуется (3/2) * 0,2 = 0,3 моль кислорода.

Объем воздуха можно рассчитать с помощью идеального газового закона. Объем газа (V) связан с количеством вещества (n) следующим образом: V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при заданных условиях.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) молярный объем идеального газа составляет около 22,4 л/моль. Поэтому объем воздуха, требуемый для сжигания 0,3 моль кислорода, равен 0,3 * 22,4 = 6,72 л.

Таким образом, объем воздуха, необходимого для сжигания 6,4 г метанола, составляет примерно 6,72 л.