Question

при взаимодействии 1,04 грамма некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 литра водорода .определите этот металл

Answer 1

Ме+H2SO4=Ме2SO4x+Н2.
n(H2)=0,02 моль=n(H2SO4).
m(H2SO4)=0,02*98=1,96г.
M(Ме)=(1,04*98)/1,96=52,00.
Следовательно это хром Cr.

Answer 2

0.048/22,4=0,02моль водор. и металла.
Mr(Ме)=1,04г/0,02моль=52г/моль.
Это хром.

Answer 3

Для определения металла, который взаимодействует с раствором кислоты и выделяет водород, необходимо учитывать их соотношение. В данном случае, известно, что при взаимодействии 1,04 г металла выделилось 0,448 л водорода.

Первым шагом необходимо определить количество водорода, которое выделяется при реакции 1 г металла. Для этого проведем пропорцию:

1 г металла - x л водорода 1,04 г металла - 0,448 л водорода

x = (0,448 л водорода * 1 г металла) / 1,04 г металла

x ≈ 0,431 л водорода

Теперь зная, что 1 г металла выделяет примерно 0,431 л водорода, можно сделать выводы о металле, исходя из известных данных о выделении водорода при реакции с кислотой.

Наиболее вероятными металлами, образующими водород при реакции с кислотой, являются металлы, такие как цинк (Zn), алюминий (Al), железо (Fe) или магний (Mg). Однако без дополнительной информации или экспериментальных данных невозможно точно определить данный металл.