Question

Помогите срочно пожалуйста!! Сколько грамм сульфида алюминия образуется в реакции между 8,1 г алюминия и 18 г серы?

Answer 1

дано

m(Al) = 8.1 g

m(S) = 18 g

-------------------

m(Al2S3)-?

M(AL) = 27 g/mol

n(Al) = m/M = 8.1 / 27 = 0.3 mol

M(S) = 32 g/mol

n(S) = m/M = 18 / 32 = 0.56 mol

n(AL) < n(S)

2Al+3S -->Al2S3

2n(Al) = n(Al2S3)

n(AL2S3) = 0.3 / 2 = 0.15 mol

M(Al2S3) = 150 g/mol

m(Al2S3) = n*M = 0.15 * 150 = 22.5 g

ответ 22.5 г

Answer 2

Чтобы определить количество граммов сульфида алюминия, которое образуется в реакции между алюминием и серой, нужно сначала составить уравнение реакции и затем использовать молярные массы веществ.

Уравнение реакции между алюминием и серой:

2 Al + 3 S → Al2S3

По уравнению реакции видно, что для образования одной молекулы сульфида алюминия (Al2S3) требуется 2 моль алюминия (Al) и 3 моля серы (S).

1 моль алюминия (Al) имеет молярную массу около 27 г/моль, а 1 моль серы (S) имеет молярную массу около 32 г/моль.

Итак, приступим к решению:

1. Найдем количество молей алюминия (Al) в 8,1 г:

   Моль = масса / молярная масса Моль Al = 8,1 г / 27 г/моль ≈ 0,3 моль Al

2. Найдем количество молей серы (S) в 18 г:

   Моль S = 18 г / 32 г/моль ≈ 0,56 моль S

3. Определим, какое из веществ будет ограничивающим реагентом. Реагент, участвующий в реакции в меньшем количестве, является ограничивающим:

   В данном случае алюминий (Al) присутствует в меньшем количестве, поэтому он является ограничивающим реагентом.

4. Определим количество молей сульфида алюминия (Al2S3), которое образуется из 0,3 моль алюминия:

   По уравнению реакции 2 Al = 1 моль Al2S3 Таким образом, 0,3 моль Al = 0,15 моль Al2S3

5. Найдем массу сульфида алюминия (Al2S3) в граммах:

   Масса = количество молей × молярная масса Масса Al2S3 = 0,15 моль × (2 × молярная масса Al + 3 × молярная масса S) = 0,15 моль × (2 × 27 г/моль + 3 × 32 г/моль) ≈ 0,15 моль × (54 г/моль + 96 г/моль) ≈ 0,15 моль × 150 г/моль ≈ 22,5 г

Таким об