Question

Вычисли объем водорода который выделиться в результате взаимодействия 45,5г цинка с раствором H2SeO4

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
 
n(Zn)= m/M = 45,5 / 65 = 0,7 моль
n(H2)=n(Zn)=0,7 моль
V(H2)= n* Vm = 0,7 * 22,4 = 15,68 л
Надеюсь правильно

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося в результате взаимодействия 45,5 г цинка с раствором H2SeO4, необходимо знать соотношение между реагирующими веществами и учитывать стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и H2SeO4 (сернистой кислотой) можно записать следующим образом:

Zn + H2SeO4 → ZnSeO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется сернокислый цинк (ZnSeO4) и молекулы водорода (H2). Молекульный коэффициент перед водородом равен 2, что означает, что на каждую молекулу ZnSeO4 образуется 2 молекулы водорода.

Для вычисления объема водорода, выделившегося в результате реакции, используем следующие шаги:

1. Найдем количество молей цинка. Для этого разделим массу цинка на его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль.

Масса цинка: 45,5 г Молярная масса цинка: 65,38 г/моль

Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка

2. Поскольку стехиометрический коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, количество молей цинка будет равно количеству молей образовавшегося ZnSeO4.

3. Количество молей водорода будет равно удвоенному количеству молей ZnSeO4.

4. Для вычисления объема водорода воспользуемся идеальным газовым законом, который утверждает, что V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа.

Учитывая все эти шаги, мы можем приступить к вычислениям. Однако, нам необходимо знать давление и температуру, чтобы точно определить объем водорода.