Question

2,7 г Al растворили в серной кислоте. Найти V выделевшегося H2

Answer 1

Напишем уравнение реакции:

2Al+3H₂SO₄ ⇄Al₂(SO₄)₃+3H₂

Далее составляем пропорцию (смотри приложение).
2,7 г. - 2 моль
х г. - 3 моль
х=(2,7*3):2 = 4,05 - моль выделившегося Н₂.

Формула для нахождения объема: V=n*Vm, где Vm = 22,4 дм³/моль.
V(Н₂)=4,05 моль* 22,4 дм³/моль = 90,72 дм³

Ответ: 90,72 дм³

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4), а также молярные массы веществ.

Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26.98 г/моль, поэтому 2.7 г алюминия составляют: 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.1 моль алюминия

Следовательно, в данной реакции выделится 0.1 моль водорода.

Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль, поэтому масса выделившегося водорода составляет: 0.1 моль × 2 г/моль = 0.2 г

Таким образом, выделится примерно 0.2 г водорода.