Question

Составить по 1 примеру на каждую схему(оксиды,кислоты,основания)Разобрать как ОВР и в ионном виде срочно ребят зулька замочит

Answer 1

основание:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2OH⁻ + 2H⁺  =  2H₂O

кислота:

BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI

Ba²⁺ + 2CI⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓  

соль:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

2OH⁻ + Cu²⁺  = Cu(OH)₂↓

ОКСИД, окислительно-восстановительная реакция:

Fe₂⁺³O₃ + C⁰ ➝ Fe⁰ + C⁺⁴O₂  

2Fe⁺³ +2х3e⁻ ➝ Fe⁰ 6        2

                                     12

C⁰ -4e⁻ ➝  C⁺⁴          4         3

Fe⁺³ окислитель

C⁰восстановитель

2Fe₂O₃ + 3C = 4Fe + 3CO₂  

Answer 2

Конечно! Вот по одному примеру для каждой из схем:

1. Оксиды:

   • Оксид кислорода (II) - оксид меди (CuO). В оксидной формуле медь имеет валентность +2.
   • В ионном виде: 2Cu^2+ + O^2- -> CuO

2. Кислоты:

   • Серная кислота (H2SO4). В кислотной формуле сера имеет валентность +6.
   • В ионном виде: H2SO4 -> 2H^+ + SO4^2-

3. Основания:

   • Гидроксид натрия (NaOH). В основной формуле натрий имеет валентность +1.
   • В ионном виде: NaOH -> Na^+ + OH^-

Приведенные примеры демонстрируют различные схемы, используемые для обозначения соответствующих химических соединений. Оксиды представляют собой соединения, содержащие кислород и другие элементы. Кислоты содержат водород и кислотные остатки, а основания содержат металлы и гидроксидные остатки. Они могут быть представлены как в оксидной формуле, так и в ионном виде, что позволяет более ясно представить их состав и реактивность.