Question

Рассчитайте массу серной кислоты ,которая взаимодействует с 56 г 10% гидроксида калия

Answer 1

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

m(KOH)=ωmₓ=0,1 * 56г = 5,6г

n(KOH)= 5,6г / 56г\моль = 0,1 моль

n(KOH) : n(H₂SO₄) = 2 : 1

n(H₂SO₄) = 0,1 / 2 = 0,05 моль

m(H₂SO₄) = 0,05 моль * 98 г\моль = 4,9г

Ответ: 4,9 г

Answer 2

Дано:

m(p-pa KOH)= 56 r

ω(KOH)=10% или 0,1

Найти:

m(H₂SO₄)-?

Решение.

M(KOH) = 56 г/моль

m(KOH) = m(p-pa KOH)*ω(KOH)= 56 г*0,1 = 5,6 г

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль

М(H₂SO₄) = 98 г/моль

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(H₂SO₄) = 0,5n(KOH) = 0,5*0,1 моль = 0,05 моль

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)*M(H₂SO₄) = 0,05 моль*98 г/моль = 4,9 г

Ответ: 4,9 г

Answer 3

Для рассчета массы серной кислоты, которая взаимодействует с 56 г 10% гидроксида калия, нужно знать уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH).

Уравнение реакции: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида калия.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида калия в 56 г 10% раствора. Масса раствора: 56 г Концентрация раствора: 10% (10 г/100 мл) Молярная масса KOH: 56.1 г/моль

Масса гидроксида калия в растворе: Масса KOH = (10 г/100 мл) × 56 г = 5.6 г

Количество молей гидроксида калия: Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 5.6 г / 56.1 г/моль = 0.1 моль

2. Так как на каждую молекулу гидроксида калия требуется 1 молекула серной кислоты, количество молей серной кислоты будет таким же.

Количество молей H₂SO₄ = 0.1 моль

3. Рассчитаем массу серной кислоты. Молярная масса H₂SO₄: 98.09 г/моль

Масса серной кислоты: Масса H₂SO₄ = количество молей H₂SO₄ × молярная масса H₂SO₄ = 0.1 моль × 98.09 г/моль = 9.809 г

Таким образом, масса серной кислоты, которая взаимодействует с 56 г 10% гидроксида калия, составляет приблизительно 9.809 г.