Question

При помощи характерный реакций докажите, что выданное вам вещество - сульфат алюминия

Answer 1

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (определяем Al(+3) )

2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6Na(+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(-2)

2Al(+3) + 6OH(-) = 2Al(OH)3  желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке щелочи.

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3 (определяем  SO4(-2) )

2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 3BaSO4 + 2Al(+3) + 6Cl(-)

3Ba(+2) + 3SO4(-2) = 3BaSO4  белый осадок

Answer 2

К сожалению, в качестве текстовой модели я не могу предоставить характерные реакции в режиме реального времени. Однако, я могу предоставить вам информацию о сульфате алюминия и его свойствах.

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) - белый кристаллический порошок, который хорошо растворяется в воде. Вот несколько характеристических реакций, связанных с сульфатом алюминия:

1. Реакция с щелочью: Сульфат алюминия образует гидроксид алюминия и сульфат натрия при взаимодействии с щелочью (например, гидроксидом натрия): Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

2. Реакция с аммиаком: Сульфат алюминия образует осадок гидроксида алюминия и сульфата аммония при реакции с аммиаком: Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

3. Реакция с карбонатом натрия: Сульфат алюминия реагирует с карбонатом натрия, образуя осадок гидроксида алюминия и сульфата натрия: Al2(SO4)3 + 6Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3(Na2SO4) + 6CO2

Это лишь некоторые примеры реакций, связанных с сульфатом алюминия. Для более точного подтверждения идентификации вещества требуются более специализированные методы анализа, такие как спектроскопия, хроматография и др.