Question

Определить рН раствора, если в нем содержится 1,7 мг/л аммиака.

Answer 1

Ловите решение. Удачи вам!

Answer 2

Чтобы определить pH раствора на основе его содержания аммиака, необходимо учесть равновесную реакцию аммиака с водой, которая образует ион гидроксида:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Концентрация ионов гидроксида (OH⁻) зависит от концентрации аммиака в растворе.

Сначала, для определения концентрации ионов гидроксида (OH⁻), выразим это через концентрацию аммиака:

1.7 мг/л аммиака = 1.7 мг/л NH₃

Поскольку NH₃ и NH₄⁺ находятся в равновесии, их концентрации будут примерно равными. Поэтому концентрация ионов гидроксида (OH⁻) будет примерно равна концентрации ионов аммония (NH₄⁺).

Теперь рассмотрим реакцию гидролиза ионов аммония:

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃О⁺

Концентрация ионов аммония (NH₄⁺) будет равна концентрации ионов гидроксида (OH⁻), т.к. они взаимно преобразуются друг в друга.

Теперь, чтобы определить pH раствора, нужно знать концентрацию ионов гидроксида (OH⁻) или ионов аммония (NH₄⁺). Так как они примерно равны, мы можем считать, что концентрация ионов аммония равна 1.7 мг/л.

pH раствора можно вычислить с использованием формулы:

pOH = -log[OH⁻] pH = 14 - pOH

Зная концентрацию ионов аммония (NH₄⁺), мы можем вычислить концентрацию ионов гидроксида (OH⁻) с помощью ионного произведения воды:

Kw = [H₃О⁺][OH⁻]

Kw для воды при 25°C составляет 1.0 x 10⁻¹⁴ М².

В нашем случае концентрация ионов гидроксида (OH⁻) будет примерно равна концентрации ионов аммония (NH₄⁺), т.е. 1.7 мг/л.

Теперь подставим эти значения в формулу и рассчитаем pH:

Kw = [H₃О⁺][