Question

Сколько литров кислорода потребуеться для окисления 5,2 г хрома до оксида хрома (3)

Answer 1

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

M(Cr)= 52 г/моль

n(Cr)= 5,2/52= 0,1 моль

n(O2)= 0.075 моль

V(O2)= 22.4*0.075= 1.68 л

Answer 2

5,2 г. Х л
4 Cr. +. 3O2. =2Cr2O3
n=4 моль. n=3 моль
М=52 г/моль. V=22,4 л/моль
m=208 г. V=67,2 л
5,2 г Cr. -. Х л О2
208 г Cr. -. 67,2 л О2
V(O2)=5,2*67,2/208=1,68 л

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции окисления хрома до оксида хрома (III) и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции окисления хрома до оксида хрома (III): 4 Cr + 3 O2 -> 2 Cr2O3

Молярная масса хрома (Cr) = 52 г/моль Молярная масса оксида хрома (III) (Cr2O3) = 152 г/моль

Сначала найдем количество вещества хрома (Cr), используя его молярную массу: n(Cr) = масса(Cr) / молярная масса(Cr) n(Cr) = 5,2 г / 52 г/моль n(Cr) = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между хромом (Cr) и оксидом хрома (III) (Cr2O3) составляет 4:2, то есть 2 моль хрома требуется для образования 1 моля оксида хрома (III).

Теперь найдем количество молей оксида хрома (III) (Cr2O3): n(Cr2O3) = 1/2 * n(Cr) n(Cr2O3) = 1/2 * 0,1 моль n(Cr2O3) = 0,05 моль

Наконец, вычислим количество кислорода (O2), необходимое для окисления 0,05 моля хрома до оксида хрома (III), используя соотношение 3 молекул кислорода на 4 молекулы хрома: n(O2) = 3/4 * n(Cr2O3) n(O2) = 3/4 * 0,05 моль n(O2) = 0,0375 моль

Теперь мы можем вычислить объем кислорода (O2), используя его молярный объем, при условии, что задача решается при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера). Молярный объем газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л/моль: V(O2) = n(O2) * молярный объем V(O2) = 0,0375 моль * 22,4 л/моль V(O2) ≈ 0,84 л

Таким образом, для окисления 5,2 г хрома до оксида хрома (III) потребуется около 0,84 литра кислорода.