Question

какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 1т известняка СаСО3, если известняк, используемый для получения извести, содержит в среднем 95 процентов карбоната кальция

Answer 1

CaCo3=CaO+CO2

m CaCO3=1000*0.95=950кг

n CaCO3=950000/100=9500моль

n CaO=9500моль

m CaO=9500*56=532000г =532кг 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать стехиометрию реакции прокаливания известняка.

Уравнение реакции прокаливания известняка: CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) равна 100,09 г/моль, а молярная масса CaO (оксида кальция) равна 56,08 г/моль.

Согласно условию, известняк содержит 95% карбоната кальция. Это означает, что в 1 тонне (1000 кг) известняка содержится 0,95 × 1000 кг = 950 кг карбоната кальция.

Чтобы найти массу оксида кальция, необходимо учесть, что масса оксида кальция будет равна массе карбоната кальция, так как реакция прокаливания протекает без изменения массы. Таким образом, масса оксида кальция также составит 950 кг.

Ответ: Масса оксида кальция, полученного при прокаливании 1 тонны известняка, составит 950 кг.