Question

один из элементов предсказанных менделеевым образует оксид массовая доля кислоро да в котором составляет 0,305.Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления ,равную +4.Определите относительную атомную массу этого элимента и назавите его

Answer 1

Неизвестное в-во Х
Оксид ХО2
m O2 = 16 * 2 = 32
0.305 = 32: (Х + 32)
Х +32 = 32 : 0.305
Х+32 = 104.9
Х = 73  - масса искомого вещества - это германий Ge

Answer 2

Для определения относительной атомной массы элемента, нам необходимо знать его массовую долю в оксиде и массовую долю кислорода. Поскольку мы знаем, что массовая доля кислорода в оксиде составляет 0,305, а элемент проявляет степень окисления +4, то можем предположить, что в оксиде есть только один атом кислорода и один атом элемента.

Таким образом, массовая доля элемента в оксиде будет равна 1 - 0,305 = 0,695. Поскольку массовая доля кислорода в оксиде равна 0,305, то можно сделать вывод, что массовая доля элемента составляет оставшиеся 0,695.

Теперь мы можем рассчитать относительную атомную массу элемента. Для этого мы разделим массу элемента на его массовую долю в оксиде:

Относительная атомная масса элемента = Масса элемента / Массовая доля элемента в оксиде

Допустим, что масса кислорода составляет 16 единиц, тогда:

Массовая доля элемента в оксиде = Масса элемента / (Масса элемента + Масса кислорода)

0,695 = Масса элемента / (Масса элемента + 16)

0,695 * (Масса элемента + 16) = Масса элемента

0,695 * Масса элемента + 11,12 = Масса элемента

11,12 = 0,305 * Масса элемента

Масса элемента = 11,12 / 0,305

Масса элемента ≈ 36,39

Таким образом, относительная атомная масса этого элемента составляет около 36,39 единиц. К сожалению, по предоставленным данным нельзя однозначно определить, о каком именно элементе идет речь.