Question

Какова масса осадка полученного при взаимодействии 50гр гидроксида кальция с углекислым газом?

Answer 1

Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O
M(Ca(OH)2)=40+32+2=74 г/моль  
M(CaCO3)=40+12+48=100 г/моль
m(CACO3)=50*100/74=67,56 г

Answer 2

Для определения массы осадка, полученного при взаимодействии гидроксида кальция (Ca(OH)2) с углекислым газом (CO2), необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется карбонат кальция (CaCO3) и вода (H2O).

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет около 74 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна около 44 г/моль.

Для решения задачи, необходимо знать, в каких молярных пропорциях взаимодействуют реагенты. Если мы предположим, что все 50 г гидроксида кальция взаимодействуют с углекислым газом в соответствии с уравнением реакции, то масса осадка карбоната кальция будет равна массе гидроксида кальция.

Таким образом, масса осадка будет составлять 50 г.