Question

Определить массу меди, образующуюся при взаимодействии сульфата меди (II) и 11,2 г железных опилок. CuSO4 + Fe -› FeSO4 + Cu

Answer 1

Дано

m(Fe) = 11.2 г

Решение

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11.2 / 56 = 0.2 моль

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

n(Cu) = n(Fe) = 0.2 моль

m(Cu) = n(Cu)M(Cu) =  0.2 * 64 = 12.8 г

Ответ: 12.8 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать принцип сохранения массы. Согласно этому принципу, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Уравнение реакции: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна 159,6 г/моль, а молярная масса железа (Fe) составляет 55,85 г/моль.

Масса железных опилок составляет 11,2 г.

Чтобы определить массу меди (Cu), образующейся в результате реакции, сначала определим количество вещества железа (Fe), используя его массу и молярную массу: n(Fe) = масса (Fe) / молярная масса (Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,20 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между железом (Fe) и медью (Cu) составляет 1:1. Таким образом, количество вещества меди (Cu) также будет равно 0,20 моль.

Теперь определим массу меди (Cu), используя её количество вещества и молярную массу: масса (Cu) = количество вещества (Cu) * молярная масса (Cu) = 0,20 моль * 63,55 г/моль ≈ 12,71 г

Таким образом, масса меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди (II) и 11,2 г железных опилок, составляет примерно 12,71 г.