Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 200г 10% ного раствора гидрооксида натрия с хлоридом магния.

Answer 1

MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCl

масса чистого NaOH 200*0.1=20g

колтчество чистого NaOH   20г/40г/моль=0.5моль

 

стехиометрии получится столько же осадка, т.е. 0.5 моль, а это 0.5 моль* 58г/моль=29г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть химическую реакцию между гидрооксидом натрия (NaOH) и хлоридом магния (MgCl2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2NaOH + MgCl2 -> 2NaCl + Mg(OH)2

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль Молярная масса MgCl2 = 24,31 г/моль + (2 * 35,45 г/моль) = 95,21 г/моль

Изначально у нас есть 200 г 10% раствора гидрооксида натрия. 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.

Масса NaOH в 200 г 10% раствора: (10 г/100 г) * 200 г = 20 г

Теперь рассчитаем количество вещества NaOH в граммах: n = m/M n = 20 г / 39,00 г/моль ≈ 0,513 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль NaOH реагирует с одной молью MgCl2. Таким образом, количество вещества MgCl2 также равно 0,513 моль.

Теперь рассчитаем массу MgCl2 в граммах: m = n * M m = 0,513 моль * 95,21 г/моль ≈ 48,83 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 200 г 10% раствора гидрооксида натрия с хлоридом магния, составляет примерно 48,83 г.