Question

Стандартная энергия Гиббса реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) +н2(г) равна -25,5 кДж/мол при 373К. Вычислить константу равновесия этой реакции и обратной. Подскажите константу прямой то я нашла, а как найти обратной??

Answer 1

Т.к. энергия Гиббса отрицательна, то для этой реакции равновесие будет сдвинуто в сторону образования продуктов веществ, т.е. протекает прямая реакция и константа равновесия максимальна в этом случае. Она рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа: lnK = - (deltaG/RT) = 13,95. Не забудьте энергию Гиббса из кДж перевести в Дж.

Answer 2

Константа равновесия (K) для данной реакции может быть вычислена с использованием формулы:

K = exp(-ΔG°/RT)

где ΔG° - стандартная свободная энергия Гиббса реакции, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах.

Для вычисления константы равновесия обратной реакции (Kобр), можно использовать соотношение:

Kобр = 1 / K

где Kобр - константа равновесия обратной реакции.

Таким образом, чтобы найти константу равновесия обратной реакции, нужно взять обратное значение от константы равновесия прямой реакции.

В вашем случае, если вы уже нашли константу равновесия прямой реакции (Kпрям = exp(-ΔGпрям/RT)), то для нахождения константы равновесия обратной реакции (Kобр) вы можете использовать следующее соотношение:

Kобр = 1 / Kпрям

Подставьте соответствующие значения и выполните вычисления, чтобы получить константу равновесия обратной реакции.