Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10,8г алюминия с достаточным количеством раствора хлорида меди (2)

Answer 1

Дано:

m(AI)=10,8г.

CuCI₂

------------------------------

m(осадка)-?

1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10,8г.:

M(AI)=27г./моль

n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=10,8г.÷27г./моль=0,4моль

2. 2AI + 3CuCI₂ = 2AICI₃ + 3Cu↓

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(Cu)=3моль

по условию задачи:

n₁(AI)=0,4моль значит,  n₁(Cu)=0,4мольх3моль÷2моль=0,6моль

3. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,6моль:

M(Cu)=64г./моль

m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)=0,6мольх64г./моль=38,4г.

4. Ответ: при взаимодействии 10,8г алюминия с достаточным количеством раствора хлорида меди (2) выпадет в осадок медь массой 38,4г.

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии алюминия с раствором хлорида меди (II), необходимо знать соотношение между реагирующими веществами и их молярные массы.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, а молярная масса хлорида меди (II) (CuCl2) равна приблизительно 134,45 г/моль.

Уравнение реакции между алюминием и хлоридом меди (II) выглядит следующим образом:

2Al + 3CuCl2 -> 3Cu + 2AlCl3

Из уравнения видно, что между 2 молями алюминия и 3 молями хлорида меди (II) образуется 2 моля алюминия хлорида (AlCl3) и 3 моля меди (Cu).

Теперь, чтобы определить массу осадка, нам нужно найти, сколько моль алюминия участвует в реакции.

Масса алюминия (m) составляет 10,8 г, а его молярная масса (M) равна 26,98 г/моль. Следовательно, количество моль алюминия (n) может быть рассчитано по формуле:

n = m / M

n = 10,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как соотношение между алюминием и хлоридом меди (II) в реакции 2:3, это означает, что 2 моля алюминия соответствуют 3 молям хлорида меди (II).

Поскольку у нас 0,4 моль алюминия, то количество моль хлорида меди (II) (n') будет:

n' = (3/2) * n

n' = (3/2) * 0,4 моль ≈ 0,6 моль

Теперь нам нужно определить массу хлорида меди (II) (m') на основе количества моль хлорида меди (II):

m' = n' * M'

где M' - молярная масса хлорида меди (II) (134,45 г/моль).

m' = 0,6 моль * 134,45 г/моль ≈ 80,67 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 10,8 г алюминия с достаточным количеством раствора хл