Question

В системе 4 HCl (г) + O2 (г) → 2 H2O (г) + 2 Cl2(г), ∆H < 0, установилось равновесие. Как нужно изменить концентрацию реагирующих веществ, давление и температуру, чтобы равновесие в системе сместилось в сторону образования хлора?

Answer 1

 Для того, чтобы равновесие сместилось в сторону образования хлора, нужно:

1) увеличить концентрацию реагирующих веществ( НCl, O2)

2) так как дельта H<0 (  данная реакция экзотермическая(+Q). Поэтому, для смещения равновесия по прямой реакции, необходимо уменьшить температуру.

3) давление надо увеличить.

Answer 2

Для смещения равновесия в сторону образования хлора в системе, можно применить следующие изменения:

1. Увеличить концентрацию HCl (газа) или уменьшить концентрацию Cl2 (газа). Это можно сделать, добавив дополнительное количество HCl или удалив часть Cl2 из системы. Увеличение концентрации реагентов приведет к увеличению скорости обратной реакции, что сместит равновесие в сторону образования продуктов, включая Cl2.

2. Повысить давление в системе. Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газа. Поскольку в данной реакции Cl2 и O2 - газы, увеличение давления сместит равновесие в сторону образования Cl2.

3. Понизить температуру. В данном случае, поскольку ∆H < 0, это означает, что реакция является экзотермической (выделяется тепло). Понижение температуры увеличит выход хлора, так как обратная реакция является экзотермической и происходит с понижением температуры.

Важно отметить, что каждое из этих изменений может повлиять на равновесие в системе в разной степени, и оптимальный способ смещения равновесия может зависеть от других условий, таких как наличие катализаторов или ограничений на доступные изменения.