Question

Помогите пожалуйста, хотя бы с одной задачкой 8. Углекислый газ, выделившийся при взаимодействии 18,4 гмуравьиной ки-слоты и натрий - карбонатом, пропустили через 148 г известковой воды смассовой долей растворенного вещества 5%. Определить массовую долю об-разовавшейся соли.9. В колбе находится аммиак. Заполнение колбы происходило при н.у. Колбуопрокинули над водой, погрузив горло в воду. После этого вся колба заполни-лась водой. Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.10. Максимальная массовая доля аммиака в растворе = 0,25. Вычислите объёмгаза, полученного при взаимодействии аммиака, выделившегося из 1 л такогораствора (р= 0,91 г/см3), с хлором.​

Answer 1

18,4г                                                            x=88г

2НСООН+Na2CO3→ 2HCOONa + H2O+CO2

2·46  г/моль                                                 44г/моль

88г        148г5%

              74г

CO2    +Ca/OH/2→  CaCO3 + H2O

44             74г/моль

2 моль   1 моль         1 моль

в излишке                  100г

44+74=118г

ω    =   100х100/118 =84,7  %                  

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить эти задачи.

Задача 8: У нас есть реакция между муравьиной кислотой (HCOOH) и натрийкарбонатом (Na2CO3), которая приводит к образованию углекислого газа (CO2).

Сначала определим количество углекислого газа, выделившегося при реакции. Для этого используем закон Дальтона для смеси газов:

P_total = P1 + P2,

где P_total - полное давление смеси газов, P1 и P2 - давления каждого газа в смеси.

Давление углекислого газа можно определить с помощью закона Гей-Люссака:

P_CO2 = (n_CO2 * R * T) / V,

где P_CO2 - давление углекислого газа, n_CO2 - количество углекислого газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, V - объем газа.

Так как мы знаем массу муравьиной кислоты и массу известковой воды, можно определить количество углекислого газа, образовавшегося при реакции, с помощью их стехиометрии.

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/моль, Молярная масса известковой воды (Ca(OH)2) = 74 г/моль, Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль.

1. Определяем количество углекислого газа: Масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 18,4 г. Масса известковой воды (Ca(OH)2) = 0,05 * 148 г = 7,4 г.

Количество углекислого газа (CO2): n_CO2 = (масса муравьиной кислоты) / (молярная масса муравьиной кислоты) = 18,4 г / 46 г/моль = 0,4 моль.

2. Определяем объем углекислого газа: V_CO2 = (n_CO2 * R * T) / P_CO2, где R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура (предположим, 298 К), P_CO2 - давление углекислого газа.

Так как