Question

чему равна масса образующегося оксида металла, учитывая, что для сгорания 48 г металла расходуется 22.4 л кислорода (н.у) ?

Answer 1

Масса кислорода = 32 г, т.к. 22,4 л занимают объем 1 моль кислорода при н.у. Поэтому масса оксида металла = 48 г + 32 г = 80 г
Ответ: 80 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны установить соотношение между массами металла и образующегося оксида, используя данные о количестве расходуемого кислорода.

Согласно закону сохранения массы, масса металла должна быть равна массе образующегося оксида. Таким образом, если мы знаем массу металла и количество расходуемого кислорода, мы можем вычислить массу образующегося оксида.

Из условия задачи известно, что для сгорания 48 г металла расходуется 22.4 л кислорода при нормальных условиях (н.у).

Для начала, нужно вычислить молекулярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у). Он составляет около 22.4 л/моль.

Теперь мы можем составить пропорцию между количеством кислорода и массой металла:

22.4 л O2 / 48 г металла = 22.4 л O2 / x г оксида металла

Где x - масса образующегося оксида металла, которую мы хотим найти.

Решая эту пропорцию, мы получаем:

x = (48 г металла * 22.4 л O2) / 22.4 л O2 x = 48 г металла

Таким образом, масса образующегося оксида металла равна 48 г.