Question

Помогите с задачкой!!! определите массу сульфида меди(2),образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди 2 с сероводородной кислотой,взятой в избытке

Answer 1

5mol                x g
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
1mol                96g

x=5mol·96g/1mol=480g

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфатом меди(II) и сероводородной кислотой:

CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4

Согласно уравнению реакции, одна моль сульфата меди(II) реагирует с одной молью сероводородной кислоты, образуя одну моль сульфида меди(II).

Так как у вас имеется 5 моль сульфата меди(II), это означает, что будет образовано 5 моль сульфида меди(II).

Для определения массы сульфида меди(II) вам также понадобится знать молярную массу сульфида меди(II). Молярная масса CuS составляет около 95,6 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу сульфида меди(II) следующим образом:

Масса = количество молей × молярная масса

Масса сульфида меди(II) = 5 моль × 95,6 г/моль

Масса сульфида меди(II) = 478 г

Таким образом, масса сульфида меди(II), образовавшегося в результате реакции, составляет 478 г.