Question

Сколько граммов оксида серы(iv)образуется при сжигании 8 г серы?

Answer 1

Я уже сегодня решал похожее задание

S+O2=SO2

Найдем кол-во в-ва серы

1)n=m/M

n(S)=8г/32г/моль=0.25 моль

 2)Vs=Vso2, значит, теперь просто подставим все в форумулу:

m=n*M

mSO2=0.25моль*64г/моль=16 г

Ответ: m(SO2)=16г

Answer 2

При сжигании серы S в обычных условиях она превращается в диоксид серы (SO2). Химическое уравнение реакции сжигания серы можно записать следующим образом:

S + O2 → SO2

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молярная масса диоксида серы (SO2) равна примерно 64 г/моль.

Можем использовать мольные пропорции для определения количества диоксида серы, образующегося при сжигании 8 г серы.

Масса серы (S) = 8 г Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Молярная масса диоксида серы (SO2) = 64 г/моль

Количество молей серы (S) = Масса серы (S) / Молярная масса серы (S) = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Так как коэффициент пропорциональности между серой (S) и диоксидом серы (SO2) в уравнении реакции равен 1, то количество молей диоксида серы (SO2) также будет равно 0.25 моль.

Теперь можно определить массу диоксида серы (SO2):

Масса диоксида серы (SO2) = Количество молей диоксида серы (SO2) × Молярная масса диоксида серы (SO2) = 0.25 моль × 64 г/моль = 16 г

Таким образом, при сжигании 8 г серы образуется 16 г оксида серы (IV) (диоксида серы, SO2).