Question

Определите массу оксида алюминия, образующегося при оксилении 5,4 г алюминия

Answer 1

4Al + 3O2 = 2Al2O3

M(Al) = 26 г\моль

n(Al) = m\M = 5.4г \ 26 г\моль = 0.20 моль

n(Al) = n(Al2O3) = 0.20 моль : 2 = 0.1 моль

M(Al2O3) = 26*2 + 16*3 = 100 г\моль

m(Al2O3) = n * M = 0.1 моль * 100 г\моль = 10г

Ответ: 10 г

Answer 2

Для определения массы оксида алюминия, образующегося при окислении 5,4 г алюминия, нужно знать соотношение между алюминием и оксидом алюминия в реакции окисления.

Массовое соотношение между алюминием и оксидом алюминия можно определить на основе уравнения реакции окисления:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида алюминия требуется 4 молекулы алюминия. Таким образом, массовое соотношение между алюминием и оксидом алюминия будет следующим:

масса Al2O3 / масса Al = (молярная масса Al2O3) / (молярная масса Al) = 101.96 г/моль / 26.98 г/моль ≈ 3.777

Теперь мы можем определить массу оксида алюминия, образующегося при окислении 5,4 г алюминия:

масса Al2O3 = масса Al * (массовое соотношение)

масса Al2O3 = 5,4 г * 3.777 ≈ 20.411 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образующегося при окислении 5,4 г алюминия, составит около 20,411 г.