Question

Какой объем CO2 образуется при взаимодействии известняка массой 300 г с массовой долей CaNO3 0,8 с соляной кислотой? помогите пожалуйста:(((​

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa CaCO3) = 300 g

W(CaCO3) = 0.8

+HCL

---------------------

V(CO2)=?

m(CaCO3) = 300 * 0.8 = 240 g

M(CaCO3) = 100g / mol

n(CaCO3) = m / M = 240 / 100 = 2.4 mol

CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2

n(CaCO3) = n(CO2) = 2.4 mol

V(CO2) = n*Vm = 2.4 * 22.4  = 53.76 L

ответ 53.76 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Затем посчитаем количество образующегося CO2 на основе данных о массе известняка и его массовой доле.

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, для полного превращения 1 моль CaCO3 требуется 2 моля HCl и образуется 1 моль CO2.

1 моль CaCO3 соответствует молярной массе 100 г. Таким образом, масса 300 г CaCO3 содержит 3 моля (300 г / 100 г/моль = 3 моль) CaCO3.

Массовая доля Ca(NO3)2 равна 0,8, что означает, что масса Ca(NO3)2 составляет 0,8 от общей массы известняка.

Масса Ca(NO3)2 = 0,8 * 300 г = 240 г

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль. Таким образом, количество молей Ca(NO3)2 = масса Ca(NO3)2 / молярная масса Ca(NO3)2 = 240 г / 164 г/моль = 1,463 моль.

Учитывая, что коэффициент пропорциональности между CaCO3 и CO2 равен 1:1, количество молей CO2, образующихся при реакции, также составляет 1,463 моль.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль. Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 1,463 моль * 44 г/моль = 64,372 г.

Таким образом, при взаимодействии известняка массой 300 г с массовой долей Ca(NO3)2 0,8 с соляной кислотой образуется примерно 64,372 г CO2.