Question

Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося при взаимодействии избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. Как можно оперативнее, прошу!

Answer 1

Дано:
m(p-pa HCl) = 146 r
ω(HCl) = 20%  или 0,2
Найти:
V(H2)-?

Решение.
m(HCl) = m(p-pa HCl)×ω(HCl) = 146 г*0,2 = 29,2 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 29,2 г/36,5 г/моль = 0,8 моль
Vm = 22,4 л/моль
Мg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Из УХР видно, что n(H2)=0,5n(HCl)
n(H2)= 0,5×0,8 моль = 0,4 моль
V(H2) = n(H2)×Vm = 0,4 моль×22,4 л/моль = 8,96 л
Ответ: 8,96 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, сколько молей газа образуется при реакции между магнием и соляной кислотой, а затем использовать объём моля газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет 22,4 литра.

Для начала найдем количество молей HCl в 146 г соляной кислоты.

Масса HCl = массовая доля HCl * масса соляной кислоты

Масса HCl = 0,20 * 146 г = 29,2 г

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl

Количество молей HCl = 29,2 г / 36,5 г/моль ≈ 0,8 моль

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Так как количество молей HCl равно 0,8 моль, то количество молей магния будет половиной от этого значения.

Количество молей Mg = 0,8 моль / 2 = 0,4 моль

Теперь, чтобы найти объём водорода, выделившегося при реакции, умножим количество молей водорода на объём одной моли водорода при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 литра.

Объём водорода = количество молей H2 * объём одной моли H2 при н.у.

Объём водорода = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 литра

Таким образом, объём газа (H2), выделившегося при взаимодействии избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%, составляет 8,96 литра.