Question

Какое количество вещества гашеной извести может быть получено из 200 кг известняка, содержащего 25% примесей, если выход составляет 90% от теоретически возможного?

Answer 1

Решение:
СaCO₃--->CaO+CO₂
CaO+H₂O--->Ca(OH)₂
m(CaCO₃)=200*0.75=150кг
M(CaCO₃)=100г/моль
n(CaCO₃)=m/M=150000/100=1500моль
По уравнениям реакции:
n(CaCO₃)=n[Ca(OH)₂]=1500моль
Теперь рассчитаем с учетом выхода:
n[Ca(OH)₂]=1500*0.9=1350моль
Ответ:1350моль

Answer 2

Для решения этой задачи нужно выполнить несколько шагов:

1. Найдите массу чистого известняка в исходном образце. Исходный образец содержит 25% примесей, поэтому его чистый составляющий составляет 100% - 25% = 75%. Масса чистого известняка = 200 кг × 75% = 150 кг.

2. Найдите массу гашеной извести, которую можно получить из 150 кг чистого известняка. Для этого умножьте массу чистого известняка на выход (90%) от теоретически возможного количества гашеной извести. Масса гашеной извести = 150 кг × 90% = 135 кг.

Таким образом, можно получить 135 кг гашеной извести из 200 кг известняка, содержащего 25% примесей, если выход составляет 90% от теоретически возможного.