Question

При сжигании ув n=0,2 моль образовалось m(H2O)=10,8 г и V(CO2)=17,92(л) найдите формулу ув

Answer 1

По уравнению реакции из приложения видим, что [1]: n(CxHy) : n(CO2) = 1: x, [2]: n(H2O) : n(CxHy) = y : 2.

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 17,92 л / 22,4 л/моль = 0,8 моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль

Из пропорций находим, что:

[1]: 0,2 / 0,8 = 1 / х,

х = 4

[2]: 0,6 / 0,2 = у / 2,

у = 6

То есть общая формула УВ: С4Н6 — бутин.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать уравнение реакции сгорания углеводорода. Предположим, что ув является углеводородом общего вида CₙH₂ₙ₊₂.

В уравнении сгорания углеводорода, количество молей CO₂ и H₂O, образующихся при сгорании одного моля углеводорода, соответствует коэффициентам перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции.

Исходя из информации задачи, у нас образуется n=0,2 моль ув, m(H2O)=10,8 г и V(CO2)=17,92 л.

Молярная масса H₂O равна 18 г/моль, а молярная масса CO₂ равна 44 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей воды (H₂O): n(H₂O) = m(H₂O) / молярная масса(H₂O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль

2. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO₂): n(CO₂) = V(CO₂) / 22,4 л/моль (при нормальных условиях) = 17,92 л / 22,4 л/моль = 0,8 моль

Таким образом, у нас образуется 0,6 моль H₂O и 0,8 моль CO₂.

3. По уравнению сгорания углеводорода CₙH₂ₙ₊₂: CₙH₂ₙ₊₂ + (3n + 1/2)O₂ → nCO₂ + (n + 1)H₂O

Сравнивая коэффициенты перед H₂O, получаем, что n + 1 = 0,6. Значит, n = 0,6 - 1 = -0,4.

Таким образом, формула ув будет C₋₀,₄H₁,₆.