Question

сформируйте главные правила заполнения электронных орбиталей в атомах покажите их действия на конкретных примерах

Answer 1

Вот смотри, энергетические уровни зависят от периода, в каком периоде находится элемент, столько орбиталей и будет, теперь заполнение, формула в конце пояснения будет, так же и пример:
1S-первый энергетический уровень, содержит не больше 2 атомов
Второй уровень, подразделяется на 2S и 2P орбитали. S орбиталь всегда имеет не больше 2 атомов, а P орбиталь может содержать до 8 атомов,но это уже когда значительное количество энергетических уровней, 3,4,5,6,7 уровней
Теперь пример:
Cl 3 период, 7 группа, подгруппа А
Имеет 3 энергетических уровня.
Заряд ядра 17
Теперь схематично
) ) )
2 8 7
Формула :
1S 2,(число атомов пишешь над орбиталями, как пишешь число или букву в степени) 2S 2 2Р 6(помни,что 2 уровень содержит две орбитали,поэтому, так как 2 уровень содержит S и P орбиталь, а общее число атомов на этом уровне=8,то на S орбиталь приходится 2 атома, а на Р 6(8-2=6)
3S 2 3P 5(общее число атомов 7,
S2,P5 (7-2=5)
Теперь как это должно выглядить
1S 2 2S 2P 6 3S 2 3P 5
Надеюсь, что помогла и все объяснила))

Answer 2

Главные правила заполнения электронных орбиталей в атомах основываются на следующих принципах:

1. Принцип заполнения Паули: В одной орбитали может находиться максимум два электрона, которые должны иметь противоположные спины (символы "+" и "-"). Это означает, что орбитальное состояние может быть полностью заполнено только при наличии двух электронов с противоположными спинами.

2. Принцип Максвелла: Орбитали заполняются по порядку возрастания их энергии. Более низкое энергетическое состояние будет заполнено перед более высокими состояниями.

3. Правило Гунда: Орбитали одного подуровня (s, p, d, f) заполняются по правилу "1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p" и т.д. Здесь номера перед буквами обозначают энергетический уровень орбитали.

Давайте рассмотрим пример на основе атома кислорода (O), имеющего 8 электронов:

1. Первый электрон будет занимать наименьшую энергетическую орбиталь, 1s. Таким образом, конфигурация первого электрона будет 1s^1.

2. Второй электрон также будет занимать орбиталь 1s, но он будет иметь противоположный спин по отношению к первому электрону. Конфигурация второго электрона будет 1s^2.

3. Третий электрон будет заполнять следующую энергетическую орбиталь, 2s. Конфигурация будет 1s^2 2s^1.

4. Четвёртый электрон также будет находиться в орбитали 2s. Конфигурация будет 1s^2 2s^2.

5. Пятый электрон будет заполнять первую орбиталь p-подуровня, 2p. Таким образом, конфигурация будет 1s^2 2s^2 2p^1.

6. Шестой электрон также будет находиться в орбит