Question

К 500 грамм 15% раствора хлорида бария прилили избыток раствора серной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
m(BaCl2) = 500*0,15 = 75 г
n(BaCl2) = 75/208 = 0,36 моль
m(BaSO4) = 0,36*233 = 83,88 г

Answer 2

Чтобы найти массу выпавшего осадка, нам необходимо рассмотреть химическую реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4). Эта реакция приведет к образованию осадка бария-сульфата (BaSO4), который является нерастворимым в воде.

У нас есть 500 грамм 15% раствора хлорида бария. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 15 граммов хлорида бария (15% от 100 граммов).

Так как мы добавляем избыток раствора серной кислоты, то вся хлорид бария будет превратиться в барий-сульфат.

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,38 г/моль

Массовая концентрация хлорида бария в растворе: Масса BaCl2 = (15 г/100 г) × 500 г = 75 г

Масса барий-сульфата, выпавшего в осадок, будет равна массе хлорида бария, так как в реакции образуется эквивалентное количество осадка:

Масса выпавшего осадка = 75 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 75 г.