Question

Даны уравнения реакций: а)KOH + H3PO4 --> K3PO4 + H2O + Q б)NaNO3 --> NaNO2 + O2↑ - Q в)CO + O2 ⇄ CO2 + Q Расставьте коэффициенты и дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Answer 1

a)3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O+Q(енергия)реакция обмена електронный баланс не возможен.

б)б)2NaN(+4)O3 --> 2NaN(+3)O2 + O2↑ - Q реация розлажения

окислитель      N+4+1e=N+3      1

востановитель 2O-2-2*2e=2O0  4

в)2CO + O2 ⇄ 2CO2 + Q реакция соединения

востановитель С+2-2e=C+4       4  2

окислитель      2O0+2*2e=2O-2  2  1

Answer 2

а) Уравнение реакции: 2KOH + H3PO4 --> K3PO4 + 2H2O Характеристика реакции:

• Классификация по типу реагентов: двойная замещение
• Классификация по типу продуктов: образование соли и воды

б) Уравнение реакции: 2NaNO3 --> 2NaNO2 + O2↑ Характеристика реакции:

• Классификация по типу реагентов: разложение
• Классификация по типу продуктов: образование нитрита и выделение кислорода

в) Уравнение реакции: 2CO + O2 ⇄ 2CO2 Характеристика реакции:

• Классификация по типу реагентов: окислительно-восстановительная
• Классификация по типу продуктов: образование диоксида углерода

Уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

в) Уравнение реакции: 2CO + O2 ⇄ 2CO2

Шаг 1: Разложение на полуреакции Окислительная полуреакция: C --> CO2 Восстановительная полуреакция: O2 --> O

Шаг 2: Балансировка количества атомов каждого элемента в полуреакциях Окислительная полуреакция: C --> 1CO2 Восстановительная полуреакция: 1O2 --> 2O

Шаг 3: Балансировка количества электронов в полуреакциях Окислительная полуреакция: C --> 1CO2 + 4e- Восстановительная полуреакция: 1O2 + 4e- --> 2O

Шаг 4: Выравнивание количества электронов в обеих полуреакциях Окислительная полуреакция: C --> 1CO2 + 4e- Восстановительная полуреакция: 2O2 + 8e- --> 4O

Шаг 5: Суммирование полуреакций C + 2O2 --> 1CO2 + 4O

Шаг 6: Упрощение уравнения 2CO + O2 --> 2CO2