Question

Определите массу гидроксида алюмини? который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 40 г гидроксида натрия и 40,05 г хлорида алюминия

Answer 1

Дано
m(NaOH)=40 g
m(AlCL3)=40 g
--------------------
m(Al(OH)3-?
    40         40.05             xg
3NaOH+AlCL3-->Al(OH)3+3NaCL
3*40      133.5       78
M(NaOH)=40 g/mol
M(AlCL3)=133.5 g/mol
M(Al(OH)3=78 g/mol
n(NaOH)=m/M=40/40=1 mol
n(ALCL3)=m/M=40.05/133.5=0.3 mol
n(NaOH)>n(ALCL3)
40.05/133.5 = X/78
X=23.4 g
ответ 23.4 г

Answer 2

Для определения массы гидроксида алюминия, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 40 г гидроксида натрия и 40,05 г хлорида алюминия, нам необходимо узнать реакционное уравнение для реакции между гидроксидом натрия и хлоридом алюминия.

Реакционное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + AlCl₃ -> 2NaCl + Al(OH)₃

Из уравнения видно, что для образования гидроксида алюминия (Al(OH)₃) необходимо два моля гидроксида натрия (NaOH) и один моль хлорида алюминия (AlCl₃).

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль Молярная масса AlCl₃ = 26,98 г/моль + 3 * (35,45 г/моль) = 133,33 г/моль

Масса гидроксида натрия (NaOH) в данном случае равна 40 г, а масса хлорида алюминия (AlCl₃) равна 40,05 г.

Рассчитаем количество вещества для каждого соединения:

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 40 г / 39,99 г/моль ≈ 1 моль Количество вещества AlCl₃ = масса / молярная масса = 40,05 г / 133,33 г/моль ≈ 0,30 моль

Из уравнения видно, что для образования Al(OH)₃ необходимо два моля NaOH. Поэтому, если у нас есть 1 моль NaOH, то моль Al(OH)₃ будет равно половине этого значения, то есть 0,5 моль.

Теперь, чтобы определить массу гидроксида алюминия, нам нужно узнать его молярную массу.

Молярная масса Al(OH)₃ = 26,98 г/моль + 3 * (1,01 г/моль) + 3 * (16 г/моль) = 78,0 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида алюминия:

Масса Al(OH)₃ = количество вещества * молярная масса = 0,5 моль * 78,0 г/моль = 39,0 г

Таким образом, масса гидр