Question

В составе руды содержится оксид с 49.6% марганца и 50.4%кислорода. Выведите формулу этого оксида ? Чтобы было понятно мне как вы решили!​

Answer 1

Ответ:W%(Mn) = 100-50,5 = 49,5%

Находим соотношение атомов в формуле оксида

Mn : O = 49,9/55 : 50,5/16 = 0,9 : 3,15 = 1 : 3,5 = 2 : 7

делим на атомные массы делим на домножаем до

наименьшее целого

Формула оксида Mn2O7 - это кислотный оксид, которому соответствует сильная, марганцовая кислота HMnO4, сильный окислитель

Вступает в реакции, как все кислотные оксиды

Mn2O7 + H2O(холод) = 2HMnO4

2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим данный вопрос. Мы знаем, что в составе руды содержится 49.6% марганца и 50.4% кислорода. Это означает, что массовое соотношение между марганцем и кислородом в данном оксиде составляет 49.6:50.4.

Чтобы найти формулу этого оксида, давайте предположим, что в данном оксиде марганец имеет степень окисления +II (наиболее распространенная степень окисления марганца). Тогда мы можем составить уравнение реакции окисления марганца:

2Mn + O2 → 2MnO

Здесь мы используем коэффициент 2 перед Mn для того, чтобы сбалансировать количество марганца на обеих сторонах уравнения. Теперь давайте посмотрим на количество кислорода на обеих сторонах уравнения. На левой стороне у нас 2 атома кислорода из молекулы O2, а на правой - 2 атома кислорода из молекулы MnO. Таким образом, соотношение между марганцем и кислородом в данной реакции также 1:1.

Исходя из массового соотношения 49.6:50.4 и соотношения атомов марганца и кислорода 1:1 в уравнении реакции, можно заключить, что формула оксида будет MnO.

Таким образом, формула оксида, содержащего 49.6% марганца и 50.4% кислорода, - MnO.