Question

Запишіть будову атомів неметалічних елементів 2 та 3 періодів. Вкажіть, що спільного та відмінного у будові атомів та можливі ступені окиснення.

Answer 1

Ответ:

Атоми неметалічних елементів 2-го та 3-го періодів мають спільні та відмінні риси в будові та можливих ступенях окиснення. Давайте розглянемо це:

2-й період:

- Натрій (Na) - атом має 11 електронів: 2 в першому енергетичному рівні та 8 в другому. Ступінь окиснення зазвичай +1.

- Магній (Mg) - атом має 12 електронів: 2 в першому енергетичному рівні та 8 в другому. Ступінь окиснення може бути +2.

3-й період:

- Фосфор (P) - атом має 15 електронів: 2 в першому енергетичному рівні, 8 в другому та 5 в третьому. Ступінь окиснення може бути -3, +3 або +5.

- Сірка (S) - атом має 16 електронів: 2 в першому енергетичному рівні, 8 в другому та 6 в третьому. Ступінь окиснення може бути -2, +4 або +6.

Спільне:

- Вони всі мають електрони у першому та другому енергетичних рівнях.

- Усі ці неметалічні елементи можуть утворювати сполуки з іншими елементами, залежно від своїх ступенів окиснення.

Відмінне:

- Натрій та магній належать до 2-го періоду, тоді як фосфор та сірка належать до 3-го періоду, і вони мають більше енергетичних рівнів і більше електронів у зовнішньому рівні.

- Ступені окиснення та хімічні властивості цих елементів різняться в залежності від їхнього місця в періодичній таблиці.

Answer 2

Structure of atoms of non-metallic elements in the 2nd and 3rd periods

The structure of atoms of non-metallic elements in the 2nd and 3rd periods can be described using the periodic table. The periodic table is organized based on the atomic number of elements, which represents the number of protons in the nucleus of an atom.

In the 2nd period, there are eight elements: lithium (Li), beryllium (Be), boron (B), carbon (C), nitrogen (N), oxygen (O), fluorine (F), and neon (Ne). These elements have atomic numbers ranging from 3 to 10.

In the 3rd period, there are eight elements as well: sodium (Na), magnesium (Mg), aluminum (Al), silicon (Si), phosphorus (P), sulfur (S), chlorine (Cl), and argon (Ar). These elements have atomic numbers ranging from 11 to 18.

Commonalities in the structure of atoms

The atoms of non-metallic elements in the 2nd and 3rd periods have some commonalities in their structure:

1. Nucleus: At the center of an atom, there is a nucleus that contains protons and neutrons. The number of protons determines the atomic number and the identity of the element. 2. Electrons: Electrons orbit around the nucleus in energy levels or shells. The number of electrons in an atom is equal to the number of protons, ensuring overall electrical neutrality. 3. Valence electrons: The outermost energy level of an atom is called the valence shell. The number of electrons in the valence shell determines the chemical properties of the element.

Differences in the structure of atoms

While the atoms of non-metallic elements in the 2nd and 3rd periods share some commonalities, there are also differences in their structure:

1. Number of energy levels: The atoms in the 2nd period have two energy levels, while the atoms in the 3rd period have three energy levels. This difference is due to the increasing number of electrons as we move across the periodic table. 2. Number of valence electrons: The number of valence electrons increases as we move across a period. In the 2nd period, the elements have 1 to 8 valence electrons, while in the 3rd period, the elements have 1 to 8 or 10 valence electrons. 3. Size of atoms: Generally, the size of atoms decreases as we move from left to right across a period. This is due to the increasing positive charge in the nucleus, which attracts the electrons more strongly and reduces the atomic radius.

Possible oxidation states

The oxidation state, also known as the oxidation number, of an element indicates the number of electrons it gains, loses, or shares when forming chemical compounds. The possible oxidation states of non-metallic elements in the 2nd and 3rd periods vary depending on their valence electrons.

Here are some examples of possible oxidation states for non-metallic elements in the 2nd and 3rd periods:

- In the 2nd period: - Lithium (Li): +1 - Beryllium (Be): +2 - Boron (B): +3 - Carbon (C): -4, -3, -2, +2, +4 - Nitrogen (N): -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5 - Oxygen (O): -2 - Fluorine (F): -1 - Neon (Ne): 0

- In the 3rd period: - Sodium (Na): +1 - Magnesium (Mg): +2 - Aluminum (Al): +3 - Silicon (Si): -4, -3, -2, +2, +4 - Phosphorus (P): -3, -2, +1, +3, +4, +5 - Sulfur (S): -2, +2, +4, +6 - Chlorine (Cl): -1, +1, +3, +5, +7 - Argon (Ar): 0

It's important to note that these are just some examples of possible oxidation states, and the actual oxidation states can vary depending on the specific chemical compounds formed by these elements.

[[1]]