Question

Какую массу чистого железа можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2 70%, если выход продукта реакции составляет 85%? ​

Answer 1

Ответ:

Дано:                                        

ω(FeS2)=0.7

η(Fe)=82%                    

 m(руды)=250т  

mпракт.(Fe)=?

                                              Решение  

FeS2----t(>1000 C)--> Fe + 2S

m(FeS2)чистого=250*0,7=175т

n(FeS2)=175000/120= 1.45 кМоль

n(Fe)=n(FeS2)=1.45 кМоль

m(Fe)=1.45кМоль*56*0.82= 66.5 т

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно следовать химической реакции, происходящей при обработке руды:

FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

1. Рассчитаем массу FeS2 в 250 т руды:

Масса FeS2 = 0.70 * 250 т = 175 т

2. Теперь рассчитаем массу Fe2O3, которая образуется в результате реакции:

Масса Fe2O3 = масса FeS2 * (молярная масса Fe2O3 / молярная масса FeS2) Масса Fe2O3 = 175 т * (159.69 г/моль / 119.98 г/моль) ≈ 232.17 т

3. Рассчитаем массу чистого железа (Fe), который находится в Fe2O3:

Масса Fe = масса Fe2O3 * (молярная масса Fe / молярная масса Fe2O3) Масса Fe = 232.17 т * (55.85 г/моль / 159.69 г/моль) ≈ 81.03 т

4. Учитывая выход продукта реакции в 85%, рассчитаем фактическую массу чистого железа:

Масса чистого Fe = 0.85 * 81.03 т ≈ 68.88 т

Таким образом, из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2 70% и с учетом выхода продукта в 85%, можно получить приблизительно 68.88 т чистого железа.