Question

19,7 г карбоната бария обработали раствором,содержащим 18,9 г азотной кислоты.Вычислите объем выделившегося газа.

Answer 1

BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2 (выделение газа - стрелочка вверх)
это будет твоё уравнение реакции
находим хим.кол-во карбоната бария 19,7/193=0,1 моль
значит, хим.кол-во СО2=0,1 моль
отсюда найдём объём 0,1/22,4=0,04 дм3

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом бария (BaCO3) и азотной кислотой (HNO3), чтобы определить количество газа, выделившегося в результате реакции.

Уравнение реакции:

BaCO3 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната бария реагирует с 2 молями азотной кислоты, выделяя 1 моль углекислого газа (CO2).

Расчеты:

1. Найдем количество вещества карбоната бария (BaCO3) и азотной кислоты (HNO3) в молях, используя их молярные массы.

Молярная масса BaCO3: Ba: 137.33 г/моль C: 12.01 г/моль O: 16.00 г/моль (x3) Молярная масса BaCO3 = 137.33 + 12.01 + (16.00 * 3) = 137.33 + 12.01 + 48.00 = 197.34 г/моль

Молярная масса HNO3: H: 1.01 г/моль N: 14.01 г/моль O: 16.00 г/моль (x3) Молярная масса HNO3 = 1.01 + 14.01 + (16.00 * 3) = 1.01 + 14.01 + 48.00 = 63.02 г/моль

Количество вещества BaCO3 = масса BaCO3 / молярная масса BaCO3 = 19.7 г / 197.34 г/моль = 0.1 моль Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 18.9 г / 63.02 г/моль = 0.3 моль

2. Определим, сколько моль углекислого газа (CO2) выделилось в результате реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCO3 выделяет 1 моль CO2, следовательно, количество моль CO2 равно количеству моль BaCO3.

Количество моль CO2 = 0.1 моль

3. Найдем объем CO2, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что условия реакции не указаны, предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Объем CO2 = количество моль CO2 * R * T / P При стандартных условиях: T = 0°C = 273K, P = 1 атм, R = 0.0821 L*атм/(моль*K)

Объем CO2 = 0.1 моль * 0.0821 L*атм/(моль*K) * 273K / 1 атм = 2.25 л

Ответ: Объем выделившегося газа (CO2) составляет 2.25 л при стандартных условиях.