Question

Если температура газа в 3 литровом баллоне 273 градуса давление 1500⁰​

Answer 1

Ответ:

5460

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон состояния идеального газа, который называется уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$

Где:

• $P$ - давление газа (в паскалях)
• $V$ - объем газа (в метрах кубических)
• $n$ - количество вещества газа (в молях)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/моль·К}$ при стандартных условиях)
• $T$ - температура газа (в кельвинах)

Для начала, давление ($P$) необходимо преобразовать из градусов Цельсия в кельвины. Для этого используется следующая формула:

$T(K) = T(°C) + 273.15$

В данном случае:

$T(K) = 273 + 273.15 = 546.15\,K$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества ($n$):

$n = \frac{PV}{RT}$

Где $P = 1500\,Па$, $V = 3\,литра = 0.003\,м³$, $R = 8.31\,Дж/моль·К$, и $T = 546.15\,K$.

$n = \frac{1500 \, \text{Па} \times 0.003 \, \text{м}³}{8.31 \, \text{Дж/моль·К} \times 546.15 \, \text{K}}$

Вычислим значение $n$:

$n \approx 0.0033\,моль$

Теперь, зная количество вещества ($n$), мы можем ответить на вопрос о температуре газа при другом давлении. Предположим, что давление газа изменяется до $P_2$ (в паскалях). Тогда мы можем переписать уравнение состояния идеального газа:

$P_2V = nRT_2$

Мы хотим найти $T_2$, поэтому:

$T_2 = \frac{P_2V}{nR}$

Если новое давление $P_2$ равно, например, $2000\,Па$, мы можем использовать это значение:

$T_2 = \frac{2000\,Па \times 0.003\,м³}{0.0033\,моль \times 8.31\,Дж/моль·К}$

Рассчитаем $T_2$:

$T_2 \approx 724.64\,K$

Таким образом, при давлении $1500\,Па$ и температуре $273\,°C$ (или $546.15\,K$), газ в баллоне содержит примерно $0.0033\,моль$ вещества. Если давление увеличится до $2000\,Па$, то температура газа составит примерно $724.64\,K$.