Question

.Определите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции приповышении температуры от10 до 500С, если температурный коэффициент реакции равен 3.​

Answer 1

Ответ:

500 с:10=50°

50×3=150

Объяснение:

потому что коэфициент реакции равен 3

Answer 2

Для определения того, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры, необходимо использовать уравнение Аррениуса:

k2 = k1 * exp((Ea/R) * (1/T1 - 1/T2))

где: k1 - скорость реакции при температуре T1 k2 - скорость реакции при температуре T2 Ea - энергия активации реакции R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T1 - начальная температура (10 °C = 283 K) T2 - конечная температура (50 °C = 323 K)

Также дано, что температурный коэффициент реакции равен 3. Температурный коэффициент (α) определяется следующим образом:

α = d(ln(k))/d(T)

Так как α = 3, мы можем записать уравнение следующим образом:

d(ln(k))/d(T) = 3

Для нахождения конечной скорости реакции (k2), мы можем решить это уравнение. Интегрируя обе стороны уравнения, мы получим:

ln(k2) - ln(k1) = 3 * (T2 - T1)

Перепишем это уравнение:

ln(k2/k1) = 3 * (T2 - T1)

Теперь мы можем решить это уравнение для отношения скоростей реакций (k2/k1):

k2/k1 = exp(3 * (T2 - T1))

Подставим значения температур и решим уравнение:

k2/k1 = exp(3 * (323 - 283)) k2/k1 = exp(3 * 40) k2/k1 ≈ exp(120) k2/k1 ≈ 1.04 * 10^52

Таким образом, скорость химической реакции увеличится примерно в 10^52 раз при повышении температуры от 10 до 50 °C, если температурный коэффициент реакции равен 3.