Question

В процессе электролиза из водного раствора хлорида железа-2 выделилось 840 мг железа. Какой заряд прошёл через электролитическую ванну? ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!

Answer 1

Ответ:

q = 840 · 10-6· 1,6 · 10-19 · 2 · 6,02 · 1023 / 0,056 = 2880 Кл.

Ответ: q = 2880 Кл.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание молярной массы железа и заряда электрона.

1. Найдем молярную массу железа (Fe). Молярная масса Fe составляет около 55.85 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей железа в 840 мг:

   Масса = Количество молей × Молярная масса Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 840 мг / 55.85 г/моль ≈ 15 ммоль

3. Один моль электронов содержит 6.022 × 10^23 электрона (число Авогадро). Таким образом, для 15 ммоль электронов:

   Количество электронов = Количество молей × 6.022 × 10^23 Количество электронов = 15 ммоль × 6.022 × 10^23 электрона/моль ≈ 9.033 × 10^23 электрона

4. Заряд одного электрона составляет примерно 1.602 × 10^-19 Кл (колоуломб).

5. Рассчитаем заряд, протекший через электролитическую ванну:

   Заряд = Количество электронов × Заряд электрона Заряд = 9.033 × 10^23 электрона × 1.602 × 10^-19 Кл/электрон ≈ 1.448 × 10^5 Кл (колоумб)

Таким образом, заряд, протекший через электролитическую ванну, составляет примерно 1.448 × 10^5 Кл (колоумб).