Question

Какой обьем водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г. алюминия? Уравнение реакции, лежащее в основе решения задачи; 2 AL+6 HCl = 2AlCl3 +3 H2​

Answer 1

ответ:()

объяснение:()

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим баланс химической реакции между алюминием и соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) и образуют 2 моля хлорида алюминия (AlCl3) и 3 моля водорода (H2).

Теперь у нас есть все необходимые данные для решения задачи. Мы знаем, что у нас есть 540 грамм алюминия, и мы хотим узнать, какой объем водорода образуется при его реакции с соляной кислотой. Для этого нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем мольную массу алюминия (Al). Мольная масса алюминия равна примерно 27 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей алюминия в 540 граммах:

Молей алюминия = Масса (г) / Мольная масса (г/моль) = 540 г / 27 г/моль = 20 молей

3. Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, определим, сколько молей водорода образуется при реакции 20 молей алюминия:

Молей водорода = 20 молей алюминия × (3 моль H2 / 2 моль Al) = 30 молей H2

4. Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) используя закон идеальных газов (V = nRT/P):

Где: n = количество молей водорода (30 молей) R = универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)) T = абсолютная температура (в Кельвинах) P = давление (1 атмосфера)

T = 0°C + 273.15 = 273.15 K

V = (30 молей × 8.314 Дж/(моль·К) × 273.15 K) / (1 атмосфера) ≈ 6390 мл или 6.39 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 540 грамм алюминия с соляной кислотой, составляет примерно 6.39 литра при стандартных условиях.